电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素(sù)威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家>电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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